اصل تقطیر معرف های شیمیایی

هدف اصلی از تقطیر جداسازی ناخالصی های فرار و نیمه فرار از معرف های شیمیایی حاوی ناخالصی ها یا تبخیر مواد فرار و نیمه فرار است و ناخالصی های غیر فرار و سخت فرار است. تغییر فشار بخار اشباع یک ماده در دماهای مختلف اساس جداسازی تقطیر است. به طور کلی، اگر فشار بخار دو جزء در مخلوط مایع به طور قابل توجهی متفاوت باشد، می توان اجزای فرار و نیمه فرار بیشتری را در فاز بخار غنی کرد. دو فاز - فاز مایع و فاز بخار - می توانند به طور جداگانه بازیابی شوند، و اجزای فرار و نیمه فرار در فاز گاز و اجزای غیر فرار در فاز مایع متمرکز می شوند.

علاوه بر مخلوط‌های هیدروکربنی و چند مثال دیگر، قانون Raoult' و قانون دالتون' را می‌توان برای سیستم‌های مخلوط ایده‌آل اعمال کرد، و محلول‌های مخلوط اغلب از فاز بخار ایده‌آل پیروی نمی‌کنند. رفتار فاز مایع با اعمال این دو قانون می توان نوسانات ویژه (aAB) دو جزء یک سیستم دوتایی را بدست آورد: aAB=(YA/YB)/ (XA/XB)=P0A/ P0B که در آن YA و YB به ترتیب در حالت تعادل هستند. کسر مولی اجزای A و B در فاز گاز، XA و XB کسر مولی اجزای A و B در فاز مایع در حالت تعادل هستند، و P0A و P0B فشار بخار اجزای A و B در حالت تعادل هستند، همه از Raouilt پیروی می‌کنند. قانون شماره 39 &. با افزایش aAB، درجه غنی سازی نیز افزایش می یابد.